4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA

分析 A、求出丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丁烷中含10條極性共價鍵來分析；
B、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；
C、5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣，且4mol氮氣中的8mol氮原子中有5mol為氧化產(chǎn)物，3mol為還原產(chǎn)物；
D、用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，實際上是電解水．

解答 解：A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含極性共價鍵（C-H）的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，故A正確；
B．根據(jù)鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時，共生成氮氣2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯誤；
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過2mol電子時產(chǎn)生1molH2，0.5molO2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式發(fā)現(xiàn)進行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
B．將煤汽化作燃料
C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
D．電鍍廢液（其中含重金屬鹽的離子）經(jīng)中和后直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）以上操作步驟②中加入的試劑是BaCl2，④中加入的試劑是Na2CO3．
（2）步驟⑤后一般要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會偏低．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　�。�
A．有白色沉淀生成B．沒有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成D．有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型如圖　
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成
②球棍模型如圖
C①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH 2n+2．當(dāng)n=5時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)  ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
①Ca（OH）2；
②BaCl2；
③NaAlO2；
④Na2SiO3；
⑤Ba（NO3）2；
⑥苯酚鈉；
⑦Na2CO3．
A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如圖：


已知：Ⅰ．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

Ⅱ．酯與醇有反應(yīng)RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）下列有關(guān)C的敘述正確的是acd（填寫序號）．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)             b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)      d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）由乙烯生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B中官能團名稱是羥基．
（3）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．則K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（5）寫出以CH2=CH2和H218O為原料，其他無機試劑任選合成的合成路線，合成路線流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊答案