（8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                 
(2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
                             
（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol
(2) 8.0 * 10-9 mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________  ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學方程式為                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是                              
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學式）       ；相關反應的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時，應加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應加入少量鐵粉，目的是：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應式是                            。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應生成CO的反應熱H為
A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)D．- y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知： C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH
(l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液態(tài)無水酒精完全
燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為     ________________  kJ。
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)
熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是        __    g（結果精確至0.01 g）。?
④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為   ____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是
A．A―→F　ΔH=-ΔH6
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為
A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/moLD．+242KJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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