Question

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：Na⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• C． 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH
• D． 熔點：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的沸點越高；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點越低．

解答 解：A．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，因此Na⁺＞Al³⁺、S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的沸點越高，因此沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正確；
C．因為金屬性Rb＞K＞Na＞Li，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C正確；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點越低，則單質(zhì)熔點：Li＞Na＞K＞Rb，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較、元素非金屬性強弱判斷、熔沸點的比較，題目難度不大，解題時關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強弱．