【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處

【答案】A

【解析】A．c點(diǎn)的pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）可知：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-），A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為Na2CO3溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則溶液中氯離子濃度大于碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)碳酸氫根離子水解，促進(jìn)了水的電離，而d點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，則d點(diǎn)處溶液中水的電離程度小于b點(diǎn)處，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn)：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點(diǎn)：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（ ）

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加， A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見的五核有機(jī)物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

A. 原子半徑的大小X

B. 元素Z的氧化物的熔沸點(diǎn)一定比Y的高

C. 一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化（四種物質(zhì)均含元素R ) ，回答下列問題：

Ⅰ．已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，與A化合生成一種正鹽，則：

（1）X的電子式為______，寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_____。

（2）在含Cu2+離子溶液中，RO2-離子可轉(zhuǎn)化為RO，寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。

Ⅱ．若X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B, 則:

（1）X的分子式為________，①的反應(yīng)類型是_______，工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機(jī)高分子材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用Y與A制備B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________，實(shí)驗(yàn)中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑的順序）是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)如圖所示的說法正確的是

A. 圖甲中開關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大

B. 圖乙中接通開關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大

C. 圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法

D. 圖丙中接通K1時(shí)，石墨棒周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：

① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；

② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià)），消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：

① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。

② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。

③ 以錫單質(zhì)為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應(yīng)式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式是____________。

（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）錫的＋2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________；

② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）49g H2SO4含______個(gè) H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個(gè)數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。

（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。

（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為 RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______， R 的相對原子質(zhì)量為______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。

（6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中( )

A. 75．77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 24．23%表示35Cl的豐度

C. 35． 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D. 36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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