7．密度為1.17g•cm-3、濃度為36.5%的濃鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．13.2mol•L-1B．5.85mol•L-1C．23.4mol•L-1D．11.7mol•L-1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有下列物質(zhì)：①NaOH溶液；②鐵絲；③液態(tài)HCl；④鹽酸；⑤CO2；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨膽礬晶體；⑩酒精：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是①②④⑦．
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑩．
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是③⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．10mol SO42-可表示為10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol質(zhì)子，所帶的電荷數(shù)為20NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）按照系統(tǒng)命名法寫出烷烴的名稱．
①：3，3，5-三甲基庚烷；
②：3-乙基辛烷；
（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，4-二甲基戊烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3；
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．a(chǎn)．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果．結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配置}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認為以上方案中丙方案無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO4-氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：
物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
請回答下列問題：
（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的a（填序號）．
a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通過調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學式為CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
（5）氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化學式）．寫出制備G和H的化學反應(yīng)方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
（6）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為0.0960mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅．
Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示），把硫酸銅晶體用小火慢慢加熱即得無水硫酸銅．
（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸．圖2是圖1的改進裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點是防止倒吸、有害氣體能被完全吸收．
（2）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想銅離子對雙氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．實驗室用濃硫酸與銅反應(yīng)，以進一步制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖3所示：
請回答：
（3）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．某小組同學采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①請寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是兩次稱量不超過0.1g；
③如表是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g23.3g19.7g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出x的實測值為4．
（4）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組同學為了探究SO2的性質(zhì)，進行了如下實驗（實驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實驗步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導管F進入試管A，使壓
強平衡

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同步練習冊答案