Question

近年來，我國儲氫碳納米管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應的離子方程式為（其中a、b、c、d、e、f為反應計量數(shù)）：aC+bCr₂O₇^2-+cH⁺=dCO₂↑+eCr³⁺+f H₂O．有關(guān)上述反應的敘述中正確的是（　　）

• A、當a=3時，e=2
• B、反應中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化
• C、若產(chǎn)生11 g氣體物質(zhì)，則有6.02×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• D、反應計量數(shù)b、c、e有如下關(guān)系：3e=2b+c

Answer 1

分析：反應中C元素的化合價由0升高為+4價，化合價變化4，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，1個K₂Cr₂O₇化合價變化6，4和6的最小公倍數(shù)為12，由化合價升降總數(shù)相等可知，C的化學計量數(shù)為3，K₂Cr₂O₇的化學計量數(shù)為2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應的離子方程式為3C+2Cr₂O₇^2-+16H⁺=3CO₂↑+4Cr³⁺+8H₂O，以此解答該題．

解答：解：反應的離子方程式為3C+2Cr₂O₇^2-+16H⁺=3CO₂↑+4Cr³⁺+8H₂O，則
A．當a=3時，e=4，故A錯誤；
B．酸性條件下，Cr₂O₇^2-與碳顆粒發(fā)生氧化還原反應，所加酸只能起到酸性的作用，而濃硝酸具有強氧化性，可腐蝕碳納米管，故B錯誤；
C．n（CO₂）=0.25mol，C元素化合價由0價升高到+4價，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；
D．反應計量數(shù)b、c、e關(guān)系為3e+2b=c，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、計算能力和信息抽取能力的考查，注意審題，從元素化合價的角度解答該題，難度中等．