Question

3．對于常溫下濃度為O．Olmol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出來的c（H⁺ ）=l.0xl0^-12 mol/L
• B． c （CH₃COOH）＞c （H⁺ ）＞c （CH₃COO^- ）＞c （OH^-）
• C． 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH （醋酸）＜pH （鹽酸）
• D． 與等體積的氫氧化鈉溶液反應：c （CH₃COOH）+c （CH3COO^- ）=0.01mol/L．

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質，不能完全電離；
B．醋酸部分電離，且溶液中存在水的電離；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，鹽酸溶液中氫離子濃度較大；
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應，體積增大一倍，濃度減半．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，不能完全電離，則0.01mo1/L的醋酸溶液中，由水電離出來的c（H⁺）＞1.0×10^-12mo1/L，故A錯誤；
B．醋酸部分電離，且電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），因溶液中存在水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，鹽酸溶液中氫離子濃度較大，pH（醋酸）＞pH（鹽酸），故C錯誤；
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應，體積增大一倍，濃度減半，應為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mo1/L，況且本題沒有告訴濃度關系，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡，溶液pH計算，溶液中離子濃度大小比較，關鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應用．