Question

有X、Y、Z三種短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　�。�

A、X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

B、Y、Z兩元素形成的化合物熔點很低

C、原子半徑由大到小的順序為r（Y）＞r（X）＞r（Z）

D、原子序數(shù)由大到小的順序為Z＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素．
A、硫化氫在空氣中易被氧化．
B、一般離子晶體的熔點較高．
C、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；
D、同一周期元素，從左向右原子序數(shù)逐漸增大．

解答：解：、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A、硫化氫在空氣中易被氧化生成硫單質(zhì)，所以X的氫化物的水溶液在空氣中存放易變質(zhì)，故A錯誤．
B、氟化鎂是離子化合物，屬于離子晶體，熔點較高，故B錯誤．
C、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；原子半徑由大到小的順序為
r（Y）＞r（X）＞r（Z），故C正確．
D、原子序數(shù)由大到小的順序為X＞Y＞Z，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類．