【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為________________________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。

【答案】3 ⅤA NH3 N2O5

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有(2＋8＋x)=3x，解得x=5，則Z為P，X為C，Y為N，W為S，據(jù)此回答。

（1）元素Z為P，有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以元素Z位于周期表中第3周期VA族。

（2）它們的氣態(tài)氫化物分別為CH4—難溶于水、NH3—溶于水顯堿性、PH3—溶于水顯堿性、H2S —溶于水顯酸性，PH3微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水，所以這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。

（3）X為C，W為S，XW2的電子式為。

（4）Y為N，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧純硫酸 ⑨NaCl固體

（1）屬于電解質(zhì)的有__________；屬于非電解質(zhì)的有________；能導(dǎo)電的物質(zhì)有________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素為+4價(jià)），上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>______(填字母）。

③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 反應(yīng)A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無(wú)”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。

a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．2molPCl3、0．5molCl2 和0．15mol PCl5，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 D. 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來(lái)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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