Question

(8分)為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極析出M 1.28g 。通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時(shí)溶液的c(H+)是多少？

 

Answer 1

（8分）⑴ Cu……………………（ 3分 ）

⑵原溶液中Cu2+=0.4 mol/L……………………（ 3分 ）

⑶c(H+)=1 mol/L…………………… ( 2分 ）

【解析】

試題分析：（1）氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液，取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，則50mL溶液中氧化物的質(zhì)量相當(dāng)于是8.0g/5=1.6g，電極析出M 1.28g，則1.6g該氧化物MO中O元素的質(zhì)量是1.6g-1.28g=0.32g，所以則1.6gMO中O元素的物質(zhì)的量是0.32g/16g/mol=0.02mol，即1.6gMO的物質(zhì)的量是0.02mol，所以MO的摩爾質(zhì)量是1.6g/0.02mol=80g/mol，數(shù)值上=16+M的相對(duì)原子質(zhì)量，所以M的相對(duì)原子質(zhì)量是64，所以M是金屬Cu；

（2）8.0gCuO的物質(zhì)的量是8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，Cu2+離子物質(zhì)的量濃度是0.1mol/0.25L=0.4mol/L；

（3）根據(jù)電解硫酸銅的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成1.28gCu，物質(zhì)的量是1.28g/64g/mol=0.02mol，則生成的氫離子的物質(zhì)的量是n(H+)=2n(Cu)=0.04mol，所以此時(shí)溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用與計(jì)算，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算