Question

某化學(xué)興趣小組的課題是測定工業(yè)產(chǎn)品氯化銨的純度（假定其雜質(zhì)不與甲醛發(fā)生反應(yīng)），其測定擬采用“甲醛法”，反應(yīng)離子方程式為：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O．現(xiàn)稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100mL溶液．取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A、65%
• B、78.2%
• C、89.2%
• D、92.3%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O知?dú)潆x子和氫氧根離子之間的關(guān)系式計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)氫離子和氯化銨之間的關(guān)系式計(jì)算氯化銨的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O知c（H⁺）=

0.1mol/L×0.025L

0.01L

=0.25mol/L，100mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，根據(jù)4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O得氯化銨的質(zhì)量=

0.025mol

4

×4×53.5g/mol=1.3375g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.3375g

1.5g

×100%=89.2%，故選C．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確各種物質(zhì)間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式來分析解答即可，難度中等．