銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu2S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：

2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

(1)反應Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

(2)SO2氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應的化學方程式為________．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

若在一個2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3發(fā)生上述反應．①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(選填字母標號)．

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為________．

③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達平衡時SO2的轉化率為80％，則升高溫度時SO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是________．

答案：
解析：

　　(1)－217.4 KJ·mol－1(2分)

　　(2)形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重影響(2分，答出“形成酸雨”即給分)

　　SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3(2分)

　　(3)①AD(2分)

　　②L·mol－1或180 L·mol－1(2分)

　�、蹨p小(2分)

　　(4)取兩種同質量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是
 
，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應的化學方程式為
 
．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應．
①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
 
（選填字母標號）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為
 
．
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達平衡時SO2的轉化率為80%，則升高溫度時SO2的轉化率將
 
（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結構如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標號）
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C≡O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；該反應能發(fā)生的原因是
 
．（用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3．實驗所用試劑為
 
；實驗現(xiàn)象及其相應結論
 
．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑．某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有SO2-4．你認為該推理是否嚴密？試說明理由．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市高三5月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為           。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是       （用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于       晶體。

③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為      。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結構如圖。下列說法不正確的是       （填標號）。

A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體

D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        。

 

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