由乙烯合成有機物F(二乙酸乙二酯)，采用下列合成路線：

(1)已知有機物的名稱為乙二酸二甲酯。請寫出F的結(jié)構簡式__________。

(2)在上述反應中屬于取代反應的有________(填反應代號)。

(3)A、D、E、F中能引入C中官能團的物質(zhì)有__________(填反應物代號)，其反應⑤的化學方程式為__________________________。


解析　(1)參考乙二酸二甲酯的結(jié)構和名稱的關系可以推測二乙酸乙二酯的結(jié)構，其結(jié)構簡式為。

(2)分析圖示中的各步反應推出，C為乙二醇，E為乙酸，B應為1,2­二溴乙烷，由此可知各步的反應類型，其中屬于取代反應的有②和⑤。

(3)C物質(zhì)的官能團是—OH，A、D、E、F中能引入—OH的反應有：乙烯與水加成，乙醛的還原，酯的水解，乙酸不能引入—OH。

答案　(1)

(2)②和⑤

(3)A、D、F


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關電化學知識的描述正確的是            (　　)。

A．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋

2OH－===Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)能自身縮聚成高分子化合物的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有4種有機物：

A．①③④                              B．①②③

C．①②④                              D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是           (　　)。

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質(zhì)，進行如下實驗：

①取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。

②經(jīng)測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產(chǎn)生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。

③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象。經(jīng)測定，該反應的產(chǎn)物總能量小于反應物總能量。

根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題：

(1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A與B在溶液中反應的離子方程式為________________________________ _________________________________________________________________。

(3)B的溶液中離子濃度大小順序為___________________________________。

(4)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知濃H2SO4和Fe3＋都可以將Cu氧化成Cu2＋，濃H2SO4也可以將Br－氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應生成FeBr3.由此可以確定上述有關物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為(　　)

A．濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋           B．濃H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2

C．Br2＞濃H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋           D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種金屬防護的方法中：①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構　③保持金屬表面清潔干燥�、茉诮饘俦砻孢M行電鍍�、菔菇饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸锉∧ぃ軐饘倨鸬椒乐够驕p緩腐蝕作用的是            (　　)。

A．①②③④                  B．①③④⑤

C．①②④⑤                  D．全部

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