【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下:

NaHSO3的制備:

如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__

吊白塊的制備:

如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90C下,反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。

3)儀器A的名稱(chēng)為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。

4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測(cè)定:

0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(偏高、偏低無(wú)影響”)

【答案】Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過(guò)量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā) 溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色 92.40% 偏高

【解析】

⑴裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。

⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn),首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過(guò)量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;

5mol0.1000mol·L1×0.03L = 2mol xmol

解得x = 1.2×103mol

36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×103L×0.1000mol·L1 = 3.6×103mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×103mol - 1.2×103mol=2.4×103mol,再根據(jù)

4mol2.4×103mol = 5molymol

解得y = 3×103mol

,若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),消耗草酸量減少,則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多,則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。

⑴裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O;增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率。
⑵實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn),首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過(guò)量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化,故答案為:取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過(guò)量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說(shuō)明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā),故答案為:恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致,液體順利流下,同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。

⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解,故答案為:溫度過(guò)低反應(yīng)較慢,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。

⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;

5mol0.1000mol·L1×0.03L = 2mol xmol

解得x = 1.2×103mol

36.00mL0.1000mol·L1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×103L×0.1000mol·L1 = 3.6×103mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×103mol - 1.2×103mol=2.4×103mol,再根據(jù)

4mol2.4×103mol = 5molymol

解得y = 3×103mol

,若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì),消耗草酸量減少,則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多,則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色;92.40%;偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH3,下列說(shuō)法中正確的是(

A.分子中最多有22個(gè)原子處于同一平面上

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C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

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(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______ D 在周期表中位置 ______________。

(2)寫(xiě)出 E 的電子式:______________ 。

(3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(離子共價(jià)”)化合物。

(4)寫(xiě)出 D 的最高價(jià)氧化物的水化物和 A 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______ 。

(5)B 原子與氫原子形成的粒子中,與 NH3 具有相同電子數(shù)的陰離子為______________(填化學(xué)式),這種陰離子的電子式為______________ 。

(6)A、D 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結(jié)構(gòu),試用電子式表示其形成過(guò)程__________________________________________ 。

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A.B.C.D.

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯,試填寫(xiě)下列空白。

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(2)請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用:__

(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中_____?為什么?_____。

(4)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成,此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_____(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)

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1)第步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________

2)第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是:

______________________________________________________________________________;

3)第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除CrOH3外,還有______________________;

4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

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【題目】硫和氮是兩種重要的元素,它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質(zhì)。

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2)工業(yè)上產(chǎn)生的NO2可用NH3在一定條件下消除污染。

①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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3)工業(yè)上為了減少燃煤過(guò)程中SO2的排放,向燃煤中加入生石灰,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___

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D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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溴乙烷→乙醇:CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________ 反應(yīng)類(lèi)型________________

(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型_______________

(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類(lèi)型_______________

(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類(lèi)型__________________

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