【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極表面生成了較多的O2

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)①裝置，Zn為負(fù)極，Cu為正極，即Cl－移向ZnSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B、② 裝置為電解池，石墨a連接電源的負(fù)極，即石墨a為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液含Cu2＋，c極為陰極，應(yīng)為純銅，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，鋅為負(fù)極，鐵為正極，電子從Zn經(jīng)外電路流向Fe，Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Se是人體必需的微量元素，其中8034Se的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A. 80 B. 46 C. 34 D. 12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a為直流電源的正極

B. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式有2Cl--2e-=Cl2↑

C. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH將降低

D. 若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成

B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。

(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。

(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略前后體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. b點(diǎn)混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的過(guò)程中， 減小

D. 由圖可知，常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見(jiàn)物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�

A. n在標(biāo)況下的密度約為3.17 g·L-1

B. 反應(yīng)③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等

C. p氧化性強(qiáng)于q

D. 四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（3）銅能與類(lèi)鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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