【題目】一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2molH2O（g），達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為
（2）在（1）中若起始時充入的是2.5molCO（g）和4mol H2（g），達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為 ．

【答案】
（1）15＜M＜18
（2）12
【解析】解：（1）反應前平均相對分子質量即為水蒸氣的相對分子質量為18，假設C和水完全轉化為CO和氫氣，則生成2molCO和 2mol氫氣，M= = =15g/mol，所以平均相對分子質量為15，故答案為：15＜M＜18；（2） = = =12，故答案為：12． （1）利用極端假設法解答，反應前平均相對分子質量即為水蒸氣的相對分子質量，假設C和水完全轉化為CO和氫氣，計算平均相對分子質量，據(jù)此解答；（2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相對分子質量為12，假設生成xmolC，則氣體質量減少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol﹣12xg=78g﹣12xg，氣體物質的量減少，2.5mol+4mol﹣xmol，據(jù)此計算平均相對分子質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（ ）
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
① ， ③。
寫出過程②中有關反應的離子方程式：。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是( )(填序號)。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
①；
②；
③。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ， 最后晶體碘在里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調節(jié)廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因為是在堿性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉化為Cr3＋時轉移電子的物質的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。

（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。

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【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71g

B．氧化還原反應一定有氧元素參加

C．國際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol

D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液含有的氯離子物質的量濃度最大的是（　　）

A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液

C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是

A.Cu是還原劑，被腐蝕B.FeCl3是氧化劑

C.該反應是置換反應D.該反應屬于離子反應

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