下列事實可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解
BC

試題分析：A、只能證明氨水先堿性，不能證明電離程度，錯誤；B、能證明NH4Cl是強酸弱堿鹽，也能證明NH3?H2O是弱堿，正確；C、能證明NH3?H2O的電離程度小于強堿，也能證明一水合氨不完全電離，正確；D、只能證明銨鹽熱穩(wěn)定性差，不能證明一水合氨是否完全電離，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是
①
②
③
④
0.1 mol·L-1氨水
pH＝11氨水
0.1 mol·L-1鹽酸
 pH＝3鹽酸
 
A．由水電離出的c(H+)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為             ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
 
下列離子反應可以發(fā)生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項錯誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是
A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導電能力一定變強
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（    ）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案