Question

11．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）圖B是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的氫化物的分子式為H₂S，A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)．
（3）圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序的圖象，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖A可知，M元素的第四電離能劇增，說(shuō)明M原子易失去三個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3；
（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，a為第三周期ⅣA族元素氫化物；
（3）Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，Cu沸點(diǎn)高于NA，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知，a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

解答 解：（1）根據(jù)圖A可知，M元素的第四電離能劇增，說(shuō)明M原子易失去三個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，故為第ⅢA族元素，故答案為：ⅢA族；
（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，a為第三周期ⅣA族元素氫化物H₂S，
故答案為：H₂S；NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)；
（3）Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，Cu沸點(diǎn)高于NA，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知，a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，
故答案為：2；2．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、氫鍵、熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵等，根據(jù)圖示推出各對(duì)應(yīng)元素是解答關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．