【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。
(2)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol-1。
(3)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:___。
【答案】石墨 631.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0kJ·mol-1
【解析】
(1)物質(zhì)的能量越高,越不穩(wěn)定;
(2)根據(jù)焓變ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,計算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能;
(3)利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱,再寫出熱化學(xué)方程式。
(1)根據(jù)圖象,金剛石能量高于石墨,能量越低,越穩(wěn)定,所以石墨穩(wěn)定,故答案為:石墨;
(2)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497kJmol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,根據(jù)焓變ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,有:946kJmol-1+497kJmol-1-2x=180kJmol-1 ,解得:x=631.5kJmol-1,故答案為:631.5;
(3)根據(jù)圖像,①C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1 ,②C(石墨,s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJmol-1,③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×2-②×2-③得:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=(-393.5 kJmol-1)×2-(-110.5 kJmol-1)×2-(+180kJmol-1)=-746.0kJmol-1,故答案為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。
(1)W在元素周期表中的位置為___。
(2)Z的最高價氧化物的水化物的電子式是___,其熔化時克服的作用力為___。
(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___(用元素符號表示)。
(4)X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計了下列合成路線。
試回答下列問題:
(1) C物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是__________,________;A物質(zhì)的名稱為_____________;
(2) 合成路線中反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________;
(3) 寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_________________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________;
(4) 按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求:① 屬于芳香族化合物。② 遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法不正確的是 ( )
A.①中可采用蒸餾法
B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2) 裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是______,其作用是___________。
(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體,當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈, 但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是____。
Ⅱ.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下裝置來 制備乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 _________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是______,必須用到的玻璃儀器有_______(填序號)。
A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸餾燒瓶
(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )
A. NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===Na++H++SO32-
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
C. 將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+===2Na++H2↑
D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)
寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。
(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫錯誤的是
A. HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
C. NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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