Question

下列說法不正確的是（）

    A． 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

    B． 對于反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

    C． 常溫下向0.1mol•L^﹣1的NH₃•H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中減小

    D． 常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中不變

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

分析：  A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大．

C、NH₃•H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，加入氯化銨固體，平衡逆向移動，溶液中c（OH^﹣）減小．

D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^﹣），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中=．

解答：  解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B、影響化學(xué)平衡的因素是溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大說明溫度升高，升高溫度反應(yīng)速率增大，故B正確；

C、加入氯化銨固體，平衡逆向移動，溶液中c（OH^﹣）減小，又NH₃•H₂O電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變Kb不變，則溶液中增大，故C錯誤；

D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^﹣），在一定溫度下為常數(shù)，水的離子積Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），一定穩(wěn)定性Kw為常數(shù)，溶液中溶液中=，不發(fā)生變化，故D正確．

故選：C．

點評：  考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的運用、平衡常數(shù)的影響因素等，難度中等，注意平衡常數(shù)的書寫與影響因素．