（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。

（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。

（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應。

（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

 

（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2                （3分）

（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O    （2分）

（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO3)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的鋁粉與FeO?2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，并分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體15.68L（標準狀況）；另一份在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應，放出氣體的體積（標準狀況）可能為（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州十四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應。
（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。

（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。

（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應。

（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.68L（標準狀況）氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL稀釋到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量的碘化鉀充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定析出的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL時恰好反應完全。將滴定后的溶液用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至恰好反應完全，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL。
（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
（2）寫出符合上述條件的總反應的化學方程式。
（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

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