Question

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液．體積均為50ml．分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋為100 mL．

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后．溶液中溶質的組成可能是：

①                 ②               ，③                 ④               ．

    (2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0．1 mol／L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①分別加人足量的鹽酸后的溶液中的溶質是           ．原NaOH溶液的物質的量濃度為        

②A曲線表明．原溶液通入CO₂后．所得溶質與HCl反應產(chǎn)生CO₂的最大體積是      mL(標準狀況)．

③B曲線表明，原溶液通入C0₂后．所得溶質的化學式為            

其物質的量之比為        ．

Answer 1

(1)NaHCO₃    Na₂CO₃    Na₂C0₃和NaHCO₃       Na₂C0₃和NaOH

(2)①NaCl 0.15 mol／L   ②33．6    ③Na₂C0₃和NaHCO₃    1：1

錯解分析:學生不能明確Na₂C0₃和NaHCO₃，Na₂CO₃和NaOH分別與鹽酸反應的過程，不能正確理解圖像的含義。學生解題時應明確：

Na₂C0₃和NaHCO₃與鹽酸的反應過程是C0₃^2- + H⁺== HCO₃^―、HCO₃^―+ H⁺= CO₂↑+ H₂O

Na₂CO₃和NaOH與鹽酸的反應過程是OH^- + H⁺== H₂O 、C0₃^2- + H⁺== HCO₃^―、HCO₃^―+ H⁺= CO₂↑+ H₂O

解題指導:①有圖知B溶質為Na₂C0₃和NaHCO₃，A溶液溶質為Na₂CO₃和NaOH，加入足量鹽酸生成溶質NaCl，則n(NaCl)==0.075L×0.1mol/L==7.5×10^-3mol.n(NaOH)== n(NaCl)==7.5×10^-3mol,c(NaOH)== 7.5×10^-3mol/0.05L==0.15 mol/L. ②A中產(chǎn)生CO₂為0.015L×0.1mol/L==1.5×10^-3mol,V(CO₂)== 1.5×10^-3mol×22.4L/mol==33.6ml. ③B中產(chǎn)生CO₂為0.05L×0.1mol/L== 5×10^-3mol,V(CO₂)==5×10^-3mol×22.4L/mol==112ml.