Question

以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（）

    A． 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1

    B． Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

    C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

    D． 20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^﹣3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L^﹣1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

Answer 1

考點(diǎn)：  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  A．生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量相等及三者的化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的濃度之比；

B．等物質(zhì)的量的Na₂O₂與Na₂O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^﹣濃度相同，所得溶液的濃度一定相等；

C．氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液的平均值；

D．根據(jù)c=計(jì)算出該氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：  解：A．硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO₄，假設(shè)等體積的硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量均為233克，硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸鋇含有1mol的硫酸根離子，等體積的硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液，根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的濃度為：mol/L，CuSO₄、K₂SO₄均需要1mol/L，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：mol/L：1mol/L：1mol/L=3：1：1，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH可知，過氧化鈉與氧化鈉溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等，故B錯(cuò)誤；

C．由于氨水的密度小于1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液的平均值，即小于：=10%，故C錯(cuò)誤；

D．由c=可得，ω=×100%=×100%，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意密度小于1的溶液、密度大于1的溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律．