14．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．25℃時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

分析 A．水分子中含10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算18g水物質(zhì)的量計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；
D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進(jìn)行；

解答 解：A．水分子中含10個(gè)質(zhì)子，計(jì)算18g水物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，計(jì)算質(zhì)子數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故A正確；
B.25℃時(shí)，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進(jìn)行，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用，主要是微粒數(shù)和物質(zhì)的量的計(jì)算、氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大..

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
C．由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑．某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、溫度、催化劑因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②雙氧水分解的方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將0.1mol/L的FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格驗(yàn)證猜想
所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論
Cl對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體
C．硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為+2價(jià)） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2
D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6，-2+5，-3-2
A．GOH溶液和M（OH）3可以相互反應(yīng)B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)目較多
B沸點(diǎn)：SiO2＞CO2相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
C密度：干冰＞冰干冰晶體屬于分子密堆積
D分解溫度：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．（1）有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：
②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對(duì)A進(jìn)行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烴和H2通過(guò)加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．
（3）某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L．則①此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58；②此有機(jī)物的分子式為C4H10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用編號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）電子層排布相同的是B、C，
（2）屬于同種元素的是A、B，
（3）屬于金屬元素的是D，
（4）屬于稀有氣體元素的是C．

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