圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B 與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲的化學(xué)式是______________，C的化學(xué)式為_(kāi)_________________________。
(2)寫(xiě)出A溶液和丁反應(yīng)生成D的離子方程式：_____________________________。
(3)寫(xiě)出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(1)Al；HCl
(2)2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O
(3)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?沈陽(yáng)二模）在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．有三位學(xué)生設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．如圖所示：

（1）寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（2）甲同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與燒瓶?jī)?nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生
由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與燒瓶?jī)?nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生
．
（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無(wú)色，其操作是
先關(guān)閉a，開(kāi)啟b和c一段時(shí)間，再關(guān)b開(kāi)a
先關(guān)閉a，開(kāi)啟b和c一段時(shí)間，再關(guān)b開(kāi)a
．
②如果開(kāi)啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同學(xué)采用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體．
①當(dāng)
硝酸與銅絲脫離接觸
硝酸與銅絲脫離接觸
時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
處觀察到無(wú)色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡(jiǎn)單操作是
再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，在分液漏斗中觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，在分液漏斗中觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是
能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過(guò)程）
能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過(guò)程）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省宿州市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。

   （1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有                特性，使之能與鈉離子充分接觸。

   （2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

    ①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的     制成（填編號(hào)，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl

    ②a極的電極反應(yīng)式為                。

    ③電解液c可以是           。

    A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液

    ④當(dāng)生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時(shí)將消耗MnO2      mol。

   （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中

達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)

系如右圖。請(qǐng)據(jù)圖分析：

①  溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]     KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

    ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)

 系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，下列判斷不合理的是

                                                （    ）

A．X一定是碳酸鈉溶液      B．Y一定是氯化鐵溶液

C．Z可能為碳酸氫鈉溶液    D．M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種

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