11．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x的值為（　�。�
A．5B．4C．3D．1

分析 恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%，說明為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反應前后氣體的總計量數(shù)相等，即x=2+1=3時，也是等效平衡．

解答 解：在恒溫恒容下，充入2molA和1molB與充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%，說明兩個平衡為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，
則：0.6mol+$\frac{1.4}{x}$=2mol，
解得：x=2，
另外，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和相等的反應，物質(zhì)的投料呈相同比例時也是等效平衡，所以x=3也是正確的，
所以x可能為2或3，
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算、等效平衡等，題目難度中等，理解等效平衡規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，如：1、恒溫恒容條件下，若反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等量；若反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比；2、恒溫恒壓條件下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比即可；選項C為易錯點，注意反應前后氣體體積相等時的等效平衡的情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　　）
A．4°C時5.4 mL水B．標準狀況下5.6 L二氧化碳
C．0.4 mol氮氣D．20 g氬氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）把pH=12 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10；
（4）現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小關(guān)系是H2SO4=HCl=醋酸，充分反應后生成H2體積大�。ㄏ嗤瑺顩r）關(guān)系是醋酸＞H2SO4=HCl．
（5）在Na2CO3溶液
（1）寫出溶液中所有電離、水解方程式Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-
（2）粒子種類：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
（3）關(guān)系判斷
①離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
③物料守恒關(guān)系：c（Na+）=2[CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，
④質(zhì)子守恒關(guān)系：c（OH-）=c（HCO3-）+2（H2CO3）+c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白．下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中
C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D．堿性氧化物都是金屬氧化物，因此金屬氧化物都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
B．晶體的熔點由高到低排列順序為SiO2、CsCl、CBr4、CF4
C．1molNaCl中有NA個NaCl分子
D．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下反應 2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時間變化
B．容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C．2v正（AB）=v逆（A2）
D．單位時間內(nèi)消耗n mol A2，同時生成2n mol AB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是（　　）
A．CuSO4溶液B．鹽酸C．Fe（OH）3膠體D．KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案