Question

(12分，每空2分）

（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

（2）已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。

根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡 ______________移動。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡 _____________移動。

Answer 1

（1） ① 0.03 mol / L.S ② 30 % （2）① < ② 吸熱（3）① 正向 ② 不

【解析】

試題分析：（1）在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入2 L的密閉容器中，c（SO2）=2mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1；設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量濃度為x，則

2SO2 + O2 ? 2SO3

開始（mol?L-1） 2 1 0

轉(zhuǎn)化（mol?L-1） 2x x 2x

平衡（mol?L-1） 2-2x 1-x 2x

平衡時測得SO3的濃度為0.6mol?L-1；所以2x=0.6mol?L-1，解得x=0.3mol?L-1，

①10s內(nèi)氧氣的濃度變化=0.3mol?L-1，所以v（O2）=0.3/10=0.03mol/（L?s），

②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：0.6/2×100%=30%，

（2）①溫度相同，比較壓強(qiáng)大小，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據(jù)先拐先平，溫高壓大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p1＜p2，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，

②壓強(qiáng)相同，比較溫度高低，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，根據(jù)先拐先平，溫高壓大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（3）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動。

②該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)圖像，影響平衡移動的因素。