Question

2．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內生成I₂的物質的量濃度為0.02mol/L，則用Fe³⁺表示該反應在這2min內平均反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）假設c（I^-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I^-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的物質的量濃度關系為：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ（k為常數(shù)）

	C（I-）/（mol•L-1）	C（Fe3+）/（mol•L-1）	ν/（mol•（L•s）-1）
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知：ν=k{c（I^-）}^m{c（Fe³⁺）}ⁿ中，m、n的值為C（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I^-物質的量濃度對反應速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺物質的量濃度對反應速率的影響．

Answer 1

分析 （1）反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，先計算I₂速率，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算得到Fe³⁺表示的反應速率；
（2）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，以此來解答；
（3）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m•[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值；
（4）依據(jù)（3）計算得到數(shù)值判斷對反應速率的影響大�。�

解答 解：（1）測得2min內生成I₂的物質的量濃度為0.02mol/L，v（I₂）=$\frac{0.02mol/L}{2min}$=0.01mol/L•min，則用Fe³⁺表示該反應在這2min內平均反應速率v（Fe³⁺）=2v（I₂）=0.02 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.02 mol•L^-1•min^-1；
（2）若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，
當速率與濃度變化成正比時，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，
但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，
所以需要時間大于10s，
故答案為：大于；
（3）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m•[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
故答案為：C；    
（4）上述計算和速率方程可知，I^-濃度對反應速率的影響大，I^-物質的量濃度對反應速率的影響大于Fe³⁺物質的量濃度對反應速率的影響，
故答案為：大于．

點評 本題考查了了化學平衡常數(shù)、反應速率概念的計算，注意對表格中數(shù)據(jù)的處理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．