7．對氣體反應：mA+nB?eC，溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是（　�。�
A．T1＜T2B．m+n＜e
C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應

分析 先拐先平數(shù)值大，T1＜T2，升高溫度平衡時C%減少，平衡逆向移動，說明逆反應是吸熱反應，由右圖可知，增大壓強，平衡時C%增大，平衡是正向移動，則正反應方向為氣體體積減小的方向．

解答 解：先拐先平數(shù)值大，T1＜T2，升高溫度平衡時C%減少，平衡逆向移動，說明逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應；
由右圖可知，增大壓強，平衡時C%增大，平衡是正向移動，則正反應方向為氣體體積減小的方向，因此m+n＞e，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡圖象，難度中等，為高考高頻考點，掌握外界條件對化學平衡的影響是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（　�。�
①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另 一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3（g）和NO的熱化學方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO2
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．
①2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是cd （填字母序號）．
a．c（H2）減少                            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P） 的關系如圖1示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B的平衡常數(shù)KB=1，C點的平衡常數(shù)KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）圖2MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質．A為電池的負極（選填“正”或“負”），寫出B極電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上，采用電解法處理NO制備NH4NO3變廢為寶．工作原理如圖所示：
圖中陽極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物質的化學式是NH3，若電源提供15mol電子，理論上最多制備NH4NO3的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極．甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱是負極，丁中Y極附近顏色變深
B．乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L
D．甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．②③C．①D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，此試劑是（　�。�
A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）如果一個化學反應在5min內，反應物的物質的量濃度由6mol/L減小到2mol/L，則該反應在5min內的平均反應速率為0.8mol•L-1•min-1．
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請?zhí)岢鲆环N可加快該反應速率的方法升高溫度或加催化劑．

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