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已知H₂CrO₄是弱酸，在一飽和Ag₂CrO₄水溶液(含有Ag₂CrO₄固體)中，添加下列試劑能使c(CrO₄^2-)減少的是

[ ]

A. NH₃　
B. 硝酸　
C. 水　
D. AgNO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

60年代美國科學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的分子式為HnROm，其中(m―n)為非羥基氧原子數(shù)，(m―n)與含氧酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系如下：

m ― n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng) 酸	很強(qiáng)酸
實(shí)　　例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

試回答下列問題：

（1）按此規(guī)律推斷：H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱差異很大。已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的結(jié)構(gòu)式：H₃PO₃ 　　， H₃AsO₃　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

60年代美國化學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān)，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl—OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

(1)按此規(guī)律判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

(2)H₃PO₃與H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱卻相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的結(jié)構(gòu)式分別為：

H₃PO₃__________________________________________________，

H₃AsO₃__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 4.2化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱酸	中強(qiáng)	強(qiáng)	很強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸。試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，
H₃AsO₃為弱酸。試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是―OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱酸	中強(qiáng)	強(qiáng)	很強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H₃PO₄	HNO₃	HClO₄

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

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