11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．苛性鈉溶液D．四氯化碳溶液

分析 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則洗氣可除雜，以此來解答．

解答 解：A．溴水與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，可用于除雜，故A選；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B不選；
C．二者均與苛性鈉溶液不反應(yīng)，不能除雜，故C不選；
D．二者均與四氯化碳不反應(yīng)，不能除雜，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物可發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明含有羧基
D．加入溴水，溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
 WX  
  YZ 
A．W單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)．
（3）①E+F→H的化學(xué)方程式．②I→G 的化學(xué)方程式．
（4）I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的同分異構(gòu)體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①Cl2�、贖Br�、跦2O　④H2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物
B．碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)
C．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲苯是一種重要的有機(jī)原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能團(tuán)的名稱是羧基；
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）第③步的化學(xué)方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）第④～⑥步中屬于加成反應(yīng)的有④⑥（填步驟編號(hào)）；
（5）第⑤步的化學(xué)方程式是；
（6）布洛芬的一種同分異構(gòu)體C與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）．
但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收ymol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4．同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)榉乐筃a2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M點(diǎn)：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點(diǎn)：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．對(duì)混合溶液升溫，K1增大、K2減小

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