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2．離子晶體一般不具有的特征是（　�。�
A．熔點較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機溶劑
C．固體時不能導電D．離子間距離較大，其密度較小

分析 離子晶體由陰陽離子構成，離子鍵具有較強的作用力，一般來說離子晶體熔點較高，硬度較大，在熔融狀態(tài)下可導線，易溶于水，以此解答．

解答 解：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，所以構成離子晶體的物質熔沸點較高，硬度較大，易溶于水，而難溶于有機溶劑．由于離子晶體在固態(tài)時，不能電離出陰陽離子，所以離子晶體在固態(tài)時不難導電．
故選D．

點評 本題考查離子晶體知識，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結構與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質或其化合物可能具有的性質砷是半導體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應中轉移的電子為10mol，氧化產物與還原產物的質量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產流程如圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t1min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉化關系如圖所示，

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；B為五元環(huán)酯．
②CH3-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結構簡式為OHC（CH2）3COOH；F的加聚產物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個E分子最多有5個碳原子共平面；
（4）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C；
B→D（只寫①條件下的反應）；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數(shù)目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基
（6）結合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設計合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列相關表述正確的是（　�。�
A．苯酚對皮膚有腐蝕性B．乙醇是不可再生的能源
C．質量分數(shù)100%的酒精為醫(yī)用酒精D．天然橡膠的主要成分是異戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向含有5×10-3mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去．則在整個過程中（　�。�
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的體積為336mL
C．硫元素先被還原后被氧化D．轉移電子總數(shù)為3.0×10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：
B．質子數(shù)為38，中子數(shù)為50的Sr原子：5038Sr
C．NH4Cl的電子式：
D．PBr3的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出下列方程式．
（1）寫出下列物質的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Fe與稀H2SO4反應制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是（　　）
A．增加鐵的量B．用濃硫酸代替稀硫酸
C．加熱D．增大壓強

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