Question

【題目】在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小

B. 0～5min內，v（H2）=0.1mol/（Lmin）

C. 10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

D. 12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，根據化學平衡移動原理，移動的結果降低了“氫氣濃度的增大”，但不會消除“氫氣濃度的增大”，平衡后c(H2)仍是增大的，故A錯誤；B項，由圖可知，0～5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1.00mol/L-0.50mol/L)÷5min=0.1 mol/(Lmin)，因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(H2)=3×0.1mol/(Lmin)=0.3 mol/(Lmin)，故B錯誤；C項，由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應正向移動，又因為該反應正向是吸熱反應，所以可能是升高了溫度，故C正確；D項，化學反應達到平衡的實質是正、逆速率相等，故D錯誤。