【題目】將V L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s g，下列關(guān)系式不正確的是( )

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為，因此所得溶液的體積為，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，則所得溶液的物質(zhì)濃度為mol÷=；故A正確；

B. 用反證法：由本選項(xiàng)中并結(jié)合上述對(duì)A選項(xiàng)的分析可以求出溶液的體積為（V+1）L，而溶液體積不等于氣體體積與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；

C. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故C正確；

D. 溶解度為100g水中溶解的最大質(zhì)量，根據(jù)題意，1000g水中溶解HCl的最大質(zhì)量為 ，所以s=36.5V/224，故D正確；

題目選錯(cuò)誤的，故正確答案是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀時(shí)不需要使用的有________________（填代號(hào)），還缺少的儀器是________________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；

C．定容時(shí)仰視刻度線 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 I．定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外

對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式中正確的是（ ）

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H>0 B. 由圖Ⅱ知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由圖Ⅲ知，t3時(shí)一定是采取降低反應(yīng)溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫(xiě)出算式，不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）

(1)計(jì)算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為_______；

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有_______（填代號(hào)），還缺少的儀器是______，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有兩種用途，請(qǐng)說(shuō)出其中一種用途_______。

(3)下列配制的溶液濃度偏低的是_______；

a.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

c.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

d.定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A，B，C，D，E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式__；

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_____形；

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了__；

(4)G位于__族_區(qū)，價(jià)電子排布式為__；

(5)DE3中心原子的雜化方式為__，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出儀器A、E的名稱(chēng)____、____。

（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？____。

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