Question

【題目】已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X(jué)(簡(jiǎn)單錳離子在生成物中)，完成下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)中的X離子是__，還原產(chǎn)物是__。

(2)該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則反應(yīng)的NO2-的物質(zhì)的量為__。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為__。

Answer 1

【答案】NO3- Mn2+ 2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 0.1 mol NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O

【解析】

（1）MnO4-→Mn2+為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；

（3）消耗1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此分析；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式。

（1）MnO4-→Mn2+為還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，Mn元素的化合價(jià)降低，化合價(jià)能夠升高的只有N元素，所以應(yīng)該是NO2-被氧化生成NO3-，因此X離子是NO3-，還原產(chǎn)物是Mn2+；

（2）1mol高錳酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol亞硝酸根離子被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，所以高錳酸根離子和亞硝酸根離子個(gè)數(shù)比為2：5，再據(jù)電荷守恒和原子守恒配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O；

（3）消耗1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2-的物質(zhì)的量為0.1mol；

（4）NaNO2與NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?/span>1mol亞硝酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol氯化銨反應(yīng)也是轉(zhuǎn)移3mol電子，所以其物質(zhì)的量之比為1：1，再結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。