某飽和一元醛和一元醇的混合物共3g，與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)后，得到16.2g銀．試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中醛的結(jié)構(gòu)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：假設(shè)3g都是除甲醛外的醛，則R-CHO～2Ag，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算該醛的摩爾質(zhì)量，實(shí)際醛的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于假設(shè)計(jì)算值，據(jù)此判斷．
解答： 解：16.2gAg的物質(zhì)的量=
16.2g
108g/mol
=0.15mol，
假設(shè)3g都是除甲醛外的醛，則R-CHO～2Ag，故R-CHO的物質(zhì)的量=0.15mol×
1
2
=0.075mol，故R-CHO的摩爾質(zhì)量=
3g
0.075mol
=40g/mol，而除甲醛外最簡(jiǎn)單的醛是乙醛，乙醛摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于40g/mol，故該醛一定為HCHO，
答：該醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，屬于計(jì)算型推斷，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題能力，注意利用假設(shè)法進(jìn)行解答，注意理解甲醛與銀氨溶液反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工的產(chǎn)品很多，如合成氣（CO、H2）、甲醇等對(duì)煤炭工業(yè)轉(zhuǎn)型具有重要意義．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，可以降低碳的排放
B、甲醇的沸點(diǎn)是64.5℃，甲醇中的水分可采用蒸餾法分離
C、工業(yè)上利用飽和的K2CO3溶液分離回收廢氣中的CO2，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念
D、采用內(nèi)襯聚四氟乙烯的鋼管輸送合成氣，可有效減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵猓懦?34KJ的熱量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ
B、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
C、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和高534KJ
D、1mol N2H4 （g）與1molO2（g）的總能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的總能量和低534KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化石燃料開(kāi)采和加工過(guò)程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學(xué)上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見(jiàn)方法有高溫?zé)岱纸夥ê碗娀瘜W(xué)法兩種．
①高溫?zé)岱纸夥ǖ脑砜杀硎緸椋篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=
 
，實(shí)驗(yàn)表明隨著反應(yīng)溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學(xué)法制氫過(guò)程的示意圖如圖，反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，H2S的兩極電離常數(shù)依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)酸性廢液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等離子，變廢為寶，從廢液中回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液再利用．其流程如下：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑①最好選用
 
．
a、Na2O2 b、Cl2  c、HNO3    d、KMnO4
（2）在該酸性廢液中加入過(guò)量鐵粉先后發(fā)生
 
個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出第二階段反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)混合物A中是否含有Fe3+
 
．
（4）加入試劑②至得到純銅所需要的基本操作有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)．
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
NO、NH3混合氣體→催化反應(yīng)器→檢測(cè)→尾氣處理
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒．
①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀(guān)點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
 
．
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C
  △  
.
 
4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)
 
請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2．請(qǐng)畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線(xiàn)，并作出標(biāo)注．
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，則該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽(yáng)極材料是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：
CaO+H2O═Ca（OH）2．要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列做法中最不可取的是（填寫(xiě)代號(hào)）
 
．
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有
 
；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是
 
．
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過(guò)程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是
 
．

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