19．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　　）
A．淀粉和纖維素B．甲酸乙酯與乙酸甲酯
C．與D．與

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答．

解答 解：A、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，故A錯誤；
B、甲酸乙酯與乙酸甲酯，分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B正確；
C、與結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，故C錯誤；
D、甲烷為正四面體結構，其二氯代物不存在同分異構體，兩者屬于同種物質，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意甲烷的正四面體結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為探究一溴環(huán)己烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應．甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗方案：
甲：向反應混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀，則可以證明發(fā)生了消去反應．
乙：向反應混合物中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．
（1）請評價上述方案是否合理，并說明理由．
甲：甲：不合理，若是水解反應也有同樣實驗現(xiàn)象；  乙：不合理，Br2與NaOH溶液反應也可發(fā)生反應從而使溴水褪色．
（2）在上述兩個方案中，可對某個方案稍作改變即可達到實驗目的，請指出進行改進的方案和改進方法．
將乙方案改進：先向反應混合液中加入稀硝酸中和至堿至中性，再滴入溴水，若溶液顏色變淺或褪去，即可驗證發(fā)生了消去反應，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．平衡時X、Y的轉化率相同
B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應方向移動
C．T℃時，該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常數(shù)K=40
D．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉使用時要讓衣物浸泡一段時間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應生成次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．完成下列反應方程式：
（1）工業(yè)上制備氯氣的化學反應方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學方程式表示漂白粉在空氣中久置失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）淡黃色固體過氧化鈉可用于防毒面具或潛水中供人呼吸，其中涉及到的化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是用單位時間里反應物或生成物物質的量的變化量來表示
B．影響化學反應速率的主要因素是外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）
C．汽車尾氣中的NO和CO迅速變成無毒無害的N2和CO2需要催化劑
D．實踐中調控化學反應速率就是指加快某些反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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