【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（　　）

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時達到化學平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X＋Y2Z；反應開始至2min末生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基本知識填空

（1）在一定條件下，當一個可逆反應的_____與____相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達到化學平衡狀態(tài)。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：______。

（4）強電解質包括的范圍：____、____、____。弱電解質包括的范圍：____、_____、____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是

A.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

B.充電時，電池總反應為Li2O2-x==2Li+(1-)O2

C.放電時，多孔碳材料電極為負極

D.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（　�。�

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質；含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。

(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：

化學反應

正反應活化能

逆反應活化能

t℃時平衡常數(shù)

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數(shù)的關系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。

②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，請回答有關問題：

（1）a點溶液中c(H＋)為____mol·L－1。

（2）b點溶液中溶質__，CH3COOH的電離常數(shù)___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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