13．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．負極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
D．負極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

分析 根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，
A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A不選；
B．鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸鐵，則不符合題意，故B選；
C．鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽，則符合題意，故C不選；
D．負極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液，則符合題意，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了原電池中正負極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負極及電解質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在鐵板上滴加NaCl溶液，過一段時間后生銹．以下說法正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Cl-向負極遷移
D．鐵銹是Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（NO）（　�。�
A．0.0l mol•L-1•s-1B．0.002 mol•L-1•s-1
C．0.06mol•L-•1s-1D．0.0025mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時正極附近溶液的堿性減弱
B．放電時，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到K2FeO4
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
B．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
C．由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJ•mol-1
D．反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應(yīng)MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為b
（a）  A          （b）  B      （c）  C         （d）  D
（2）用物質(zhì)的名稱填寫：硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫：與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強的物質(zhì)是HClO4；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，并用電子式表示其形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
請回答下列問題：
（1）已知S為-1價，則被氧化的元素是硫和鐵．
（2）若煅燒1.0t的硫鐵礦（雜質(zhì)含量為30%，雜質(zhì)中不含硫元素），且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%，則標準狀況下，生成的SO2體積為235.2m3．
（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設(shè)計一個簡單的實驗證明之．簡述實驗操作和有關(guān)的實驗現(xiàn)象取少量爐渣，用稀硫酸溶解并過濾，在濾液中滴加幾滴KMnO4溶液，溶液褪色可證明爐渣中含有+2價的鐵元素
供選擇的試劑：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液等
（4）爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2．檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用KSCN溶液欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是（填字母）A．
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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