A. | 大理石與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
C. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
分析 A.碳酸鈣為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;
B.電荷不守恒;
C.次氯酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式;
D.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水.
解答 解:A.大理石與鹽酸反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤;
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng),離子方程式:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣溶于水,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì),明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用 | |
B. | 膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m | |
C. | 當(dāng)光束通過(guò)硫酸銅溶液時(shí)可看見(jiàn)一條光亮的通路 | |
D. | 膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 具有強(qiáng)腐蝕性 | |
B. | 能用于氯氣、二氧化硫的干燥 | |
C. | 可貯存在鐵制容器中 | |
D. | 可在盛有濃硫酸的燒杯中加水稀釋成稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 | |
B. | 銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從鋅電極流向銅電極 | |
C. | 氮氧燃料電池工作時(shí),氮?dú)庠谪?fù)極被氧化 | |
D. | 原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 | |
B. | 鹽酸、漂白粉屬于混合物,而液氯、水玻璃均屬于純凈物 | |
C. | 玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品 | |
D. | 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯酚鈉溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
B. | 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO | |
C. | 用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-△→CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
D. | 在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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