下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

 

D

【解析】

試題分析：A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確，答案選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的結構簡式中，書寫正確的是

A．CH2CH2 B． C．CH2 = C(CH3)2 D．CH3COH

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是

A．陰極附遠溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：實驗題

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。

（2）操作X的名稱為 。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

下列關于化學用語的表示正確的是s

A．過氧化鈉的電子式：

B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：

C．硫離子的結構示意圖：

D．間二甲苯的結構簡式：

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：填空題

（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標I卷解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（天津卷解析版） 題型：實驗題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M） 。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

 

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