H2O分子和CH4分子中的鍵角，前者和后者的關(guān)系是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    相等
  3. C.
    后者大
  4. D.
    不能確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
．
（2）在A至F中任選元素，寫(xiě)出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
O=C=O、、（任寫(xiě)兩種）
O=C=O、、（任寫(xiě)兩種）
，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是
，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO

（4）F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫(xiě)出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者．原因是
乙酸分子間能形成氫鍵
乙酸分子間能形成氫鍵
．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無(wú)水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測(cè)定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
①此處的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
．
②選用的指示劑是
酚酞
酚酞
．
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．
（3）無(wú)水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備
NH3或O2
NH3或O2
相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，用濃硫酸作催化劑可能造成
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
等問(wèn)題（答兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2和生成H2O的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是_____________________________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是(寫(xiě)分子式)_________________，寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小且含甲基的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________、_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2和生成H2O的物質(zhì)的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是____________________________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是（寫(xiě)分子式）____________，并寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小且含甲基的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_______________________。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。
A．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____________________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。S2的配位數(shù)是_______________

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為_(kāi)____________________。寫(xiě)出與CN—的電性相同，結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________

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