Question

7．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A． 利用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl
• B． 乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
• C． 工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進行
• D． 接觸法制硫酸工業(yè)中通入過量空氣與SO₂反應(yīng)

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、增大氯離子的濃度，平衡Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，逆向移動使得，氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、乙酸乙酯水解生成羧酸和醇，加入堿性物質(zhì)，可以和生成的酸之間反應(yīng)，導致水解平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度不利于平衡正向移動，是考慮反應(yīng)速率和催化劑的活性方面的原因，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、根據(jù)平衡：2SO₂+O₂?2SO₃，使用過量的空氣即增大氧氣的量可以使化學平衡正向移動，提高SO₂的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查勒夏特里原理，側(cè)重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，會利用勒夏特里原理解釋外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大．