1.回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba(OH)2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4⑨H2O.
屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧(填序號)
寫出⑦的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-
(2)25℃時,向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是A.

分析 (1)強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;
弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水;
氨水部分電離,用可逆號;
(2)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比.

解答 解:(1)①Cu 是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②液態(tài)SO2屬于非金屬氧化物,是非電解質(zhì);
③CH3COOH是弱酸,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離,為弱電解質(zhì);
④NaHCO3 屬于鹽,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離,為強電解質(zhì);
⑤Ba(OH)2溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑥熔融NaCl屬于鹽,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離,為強電解質(zhì);
⑦稀氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧BaSO4 屬于鹽,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離,為強電解質(zhì);
⑨H2O能夠部分電離產(chǎn)生自由移動的離子,屬于弱電解質(zhì);
屬于強電解質(zhì)的是:④⑥⑧;稀氨水部分電離,用可逆號,電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-;
故答案為:④⑥⑧;NH3•H2O?NH4++OH-;
(2))pH相等的醋酸和鹽酸中,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)時,醋酸的pH大于HCl,根據(jù)圖象知,A是HCl變化曲線,故選A.

點評 本題考查了強、弱電解質(zhì)的判斷,弱電解質(zhì)的電離,為高考熱門考點,明確電解質(zhì)的概念和分類依據(jù)、弱電解質(zhì)電離規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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B.肯定含碳、氫兩種元素,可能含氧元素
C.含碳、氫兩種元素,且兩者的質(zhì)量比為11:9
D.含碳、氫、氧三種元素,且三者的質(zhì)量比為8:1:16

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7.下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識說法不正確的是( 。
A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)等
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9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
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16.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)相同的兩種微粒,它們可以是( 。
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6.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有( 。
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13.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的說法中,正確的是(  )
A.Al2O3在熔化狀態(tài)下全部電離,因而是弱電解質(zhì)
B.具有極性鍵的共價化合物都是強電解質(zhì)
C.具有非極性鍵的共價化合物都是弱電解質(zhì)
D.所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

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10.下列過程中,共價鍵被破壞的是(  )
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11.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( 。
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