9．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HClO2溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．H+B．ClO2-C．OH-D．無(wú)法判斷

分析 HClO2為弱酸，同時(shí)存在水的電離，以此解答該題．

解答 解：HClO2為弱酸，同時(shí)存在水的電離，則離子濃度大小為c（H+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題時(shí)注意不要忽視水的電離，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論
A長(zhǎng)期露置于潮濕空氣中的Fe粉中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入濃硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al在濃硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C═CHCHO，某同學(xué)對(duì)該分子的官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)分子中醛基的常用試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅；反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)或產(chǎn)生紅色沉淀，化學(xué)方程式為：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
（2）檢驗(yàn)該分子中碳碳雙鍵的方法是將銀鏡反應(yīng)（上述反應(yīng)）后的溶液調(diào)節(jié)至中性，加溴水，觀察是否褪色．
（3）實(shí)際操作中，哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn)？醛基（或-CHO）（填寫(xiě)官能團(tuán)名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減�。�
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個(gè)電子為7296kJ•mol-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過(guò)量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過(guò)量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能區(qū)別乙烯和氫氣的一種試劑是（　　）
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時(shí)間后，得到無(wú)色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時(shí)剩余溶液中還含有一種有機(jī)物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　�。�
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對(duì)苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應(yīng)連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示：
號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．氦通常被認(rèn)為無(wú)法形成化合物．直到近幾年，隨著計(jì)算化學(xué)的發(fā)展，研究人員通過(guò)“晶體結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)”模型進(jìn)行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經(jīng)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，合成得到Na2He．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2He中各微粒的最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．合成Na2He不可能在常溫常壓下進(jìn)行
C．定量研究的方法能夠促進(jìn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展
D．He與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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