Question

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高 正化合價(jià)		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低 負(fù)化合價(jià)	－2			－3	－1		－3

(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素處于同一主族的是__________________________________。 (用元素符號(hào)表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式_______________________；________________________。

(3)④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。

Answer 1

【答案】第二周期ⅢA族 Li、Na 和N、P HClO4

【解析】

元素①最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，且半徑比Be原子小，則為O元素；元素②最高正價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA族元素，半徑比Be大，所以為Mg元素；③和⑥最高正價(jià)均為+1價(jià)，為第IA族元素，⑥的半徑大于③，則③為Li，⑥為Na元素；④和⑦均為第ⅤA族元素，④半徑較大，則④為P，⑦為N；⑤為Cl；⑧的最高正價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為第IIIA族元素，其半徑比Be小，則為B，以此來解答。

(1)⑧號(hào)元素為B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li、Na和N、P；

(2)①為O元素，⑥為Na元素，二者形成兩種化合物：Na2O和Na2O2，兩種化合物的電子式、；

(3)④為P，⑤為Cl，二者同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于P，則Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)，該酸是HClO4。