Question

8．常溫下，用0.1000mol•L^-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． A點(diǎn)的pH=13
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH-）=c（H⁺）
• C． ③溶液：此時(shí)溶液中的水電離的c（H⁺）比原氨水中電離的c（H⁺）小
• D． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì)，0.1000mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中氫氧根離子濃度小于0.1000mol•L^-1；
B、②溶液顯示中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算回答；
C、20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應(yīng)，得到的是氯化銨溶液，銨根離子會發(fā)生水解；
D、滴定過程中可能出現(xiàn)鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應(yīng)等情況，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，0.1000mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中氫氧根離子濃度小于0.1000mol•L^-1，pH＜13，故A錯(cuò)誤；
B、②溶液顯示中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒，得到：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H）⁺，故B錯(cuò)誤；
C、③是20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應(yīng)，得到的是氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)溶液中的水電離的c（H⁺）比原氨水中電離的c（H⁺）大，故C錯(cuò)誤；
D、滴定過程中可能出現(xiàn)鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應(yīng)等情況，可能出現(xiàn)：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），可以是剩余大量的氨水以及生成少量的氯化銨時(shí)的情況，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生酸堿之間的反應(yīng)情況以及溶液中離子濃度的大小關(guān)系比較知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．