Question

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石（TiO₂）為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K  .

aTiCl₄+cCO   反應(yīng)（1）
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂  反應(yīng)（2）
關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析正確的是（　�。�

• A、TiCl₄在反應(yīng)（1）中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑
• B、C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化
• C、在（1）反應(yīng)方程式中，a一定等于2
• D、每生成9.6g Ti，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移電子均為0.6mol

Answer 1

分析：反應(yīng)（1）中，Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)（2）中Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答：解：A．（1）中Cl元素的化合價(jià)降低，則TiCl₄在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，而反應(yīng)（2）中Ti元素的化合價(jià)降低，TiCl₄為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)反應(yīng)中C、Mg元素的化合價(jià)升高，則C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化，故B正確；
C．由電子守恒可知，b=2，c=2，結(jié)合原子守恒可知，a=1，故C錯(cuò)誤；
D．由TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO、TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂，生成1molTi共轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成9.6g Ti，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移電子均為

9.6g

48g/mol

×8=1.6mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．