Question

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂ (g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

 
①由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為            %。
②由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對該可逆反應(yīng)的影響是                     。
③有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實(shí)驗(yàn)組3，其目的是                         。

Answer 1

（1） （1分）
（2） b、c   （2分）
（3）①40%（1分）。
②增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動（或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。合理即可）（2分）。
③溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)（溫度對化學(xué)平衡移動的影響）（2分）

試題分析：（1）可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）的化學(xué)平衡常數(shù)k=；
（2）a．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤； b．l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確； c．根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v_正（CO）=v_正（H₂O），若v_正（CO）=v_逆（H₂O），則v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確； d．根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終c（CO）=c（H₂），不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D錯誤；故選：bc；
（3）①、由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1組3min到達(dá)平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，故CO的轉(zhuǎn)化率為1.6/4×100%=40%，故答案為：40；
②、由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時縮短，故增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡時各組分的物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動，故答案為：增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動；
③、根據(jù)控制變量法分析，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1、2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對平衡不影響，故應(yīng)是探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響．