Question

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。

②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。

請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。

A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒

（2）②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

（4）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。

（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】B、D、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800 mol/L0.02500%偏大偏大

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)實驗步驟分析儀器；②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液呈紅色，用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，滴定終點時溶液變?yōu)闊o色；（3）根據(jù)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)的方程式，計算Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度；（4）根據(jù)化學方程式計算空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)； (5) 第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，第二次滴定鹽酸濃度偏大，導(dǎo)致第二次滴定消耗的標準液鹽酸體積偏��；(6)由于酸式滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標準液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇濃度偏大。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有:容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒，即BDEFG； (2)將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液呈紅色，用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，達到滴定終點；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式: Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O， c[Ba(OH)2]×10.00mL= ×0.1mol/L×19.60mL，解得c[Ba(OH)2]=0.098mol/L； (4)發(fā)生的反應(yīng)方程式:Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+ H2O，20mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.80×10-3×0.01×mol=0.174×10-3 mol，100mL濾液中含有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.174×10-3×=8.70×10-4mol，原有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4mol，空氣中二氧化碳消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n(CO2)=n(Ba(OH)2)=1.1×10-4mol，二氧化碳的體積分數(shù)為: =0.025%；(5)第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標準液鹽酸體積偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大；
(6)由于酸式滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標準液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇濃度偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大；